|
Радиусы атомов и ионов
[atomic and ionic radii] – размерные характеристики атомов или ионов по линии химич. связи. В зависимости от характера связи принимают разл. радиусы. Атомный радиус – размер атома по линии ковалентной связи, т. е. расстояние от центра атома до максимума внеш. валентной перекрывающейся электронной оболочки. В случае взаимодействия двух одинаковых атомов находится как половина межатомного расстояния. Существуют две основные системы: тетраэдрич. и октаэдрич. Металлический радиус – радиус атома, составляющий !4 кратчайшего межатомного расстояния в структуре чистого металла; возрастает при увеличении координационного числа атома. Ионный радиус – расстояние от центра иона до минимума электронной плотности между катионом и анионом. Радиус катионов уменьшается слева направо и снизу вверх в Периодической системе химических элементов, при уменьшении координационного числа катиона, при возрастании его валентности, при переходе от высоко- к низкоспиновому состоянию атомов переходных металлов. Ван-дер-ваальсовый радиус – радиус несвязанных атомов, который находится как ½ межъядерного расстояния между одинаковыми атомами, входящими в две разл. соприкасающиеся молекулы. Известны также радиусы Зефирова – Зоркого; они примерно равны ионным радиусам. См. Химическая связь.
|
